離子化合物
離子化合物是由帶正電的陽離子和帶負(fù)電的陰離子組成的化合物，它們通過離子鍵相互結(jié)合。離子化合物可以由單原子離子或原子團離子組成，如鈉離子Na+和氯離子Cl-，以及銨離子和碳酸根離子。離子化合物中的單個離子通常有多個最近的離子，因此不被認(rèn)為是分子，而是連續(xù)三維網(wǎng)絡(luò)的一部分。離子化合物通常形成晶體，且在固態(tài)下存在。
含有堿性的氫氧根離子（OH-）或氧離子（O2-）的離子化合物被分類為堿。沒有這些離子的離子化合物也被稱為鹽，可以通過中和反應(yīng)產(chǎn)生。離子化合物可以通過溶劑的蒸發(fā)、沉淀、冷凍、固相反應(yīng)，或反應(yīng)性金屬與反應(yīng)性非金屬（如鹵素氣體）的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)產(chǎn)生。
離子化合物通常具有高熔點和沸點，且又硬又脆。在固態(tài)下，離子化合物幾乎都是絕緣體，但在熔融時或電離產(chǎn)生其組成離子的水溶液中時能導(dǎo)電，因為其中的離子可以自由移動。大部分離子化合物在常溫下是固體，但也有一些常溫下存在于液態(tài)離子化合物，它們通常是一些含有復(fù)雜有機組份的鹽。需要注意的是，液態(tài)離子化合物和離子化合物溶液是不同的，后者中含有一些不帶電的分子。
基本介紹 編輯本段
離子化合物，是由陰離子（Anion，帶負(fù)電）和陽離子（Cation，帶正電）組成，以本質(zhì)上是庫侖力的離子鍵相結(jié)合的化合物。離子化合物通常熔點和沸點較高，熔融時或電離產(chǎn)生其組成離子的水溶液中時能導(dǎo)電。大部分離子化合物在常溫下是固體，但也有一些常溫下存在于液態(tài)離子化合物，它們通常是一些含有復(fù)雜有機組份的鹽。注意液態(tài)離子化合物和離子化合物溶液的區(qū)別，后者中含有一些不具電性的分子。
例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（和帶負(fù)電的氯離子（構(gòu)成的離子化合物。在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，整個化合物呈電中性。?
存在形式 編輯本段
離子化合物（ionic compound）是存在于：
1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物
2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸根離子硝酸根離子碳酸根離子等）；
3、銨根離子（和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間，
4、NaH,KH等活潑金屬氫化物。
離子化合物都是電解質(zhì)。在熔融狀態(tài)下：都可以導(dǎo)電（此類物質(zhì)加熱時易分解或易氧化）。在水中：有的可以導(dǎo)電，有的不可以導(dǎo)電（此類物質(zhì)易與水反應(yīng)或不溶于水）。在原電池中的作用：形成閉合電路。
相關(guān)關(guān)系 編輯本段
離子化合物和共價化合物都涉及到電子的移動。
而共價化合物是通過共用電子構(gòu)成的共價鍵結(jié)合而成的化合物，共價鍵是化學(xué)鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達(dá)到電子飽和的狀態(tài)，由此組成比較穩(wěn)定和堅固的化學(xué)結(jié)構(gòu)叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進(jìn)入共價鍵的原子向外不顯示電性，因為它們并沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強。
常見的離子化合物：堿，大多數(shù)的鹽！并不是所有的堿、鹽
離子化合物 | 共價化合物 | |
構(gòu)成粒子 | 陰、陽離子 | 分子或原子( |
離子間的作用 | 離子鍵 | 分子或原子之間存在的共價鍵 |
熔沸點 | 較高 | 一般較低，少部分很高（ |
導(dǎo)電性 | 熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電 | 熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電（硫酸），有的不導(dǎo)電（蔗糖） |
熔化時破壞的作用力 | 一定破壞離子鍵，可能破壞共價鍵（如碳酸氫鈉） | 一般不破壞共價鍵，極少部分破壞共價鍵（ |
實例 | 強堿、多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物或過氧化物或超氧化物 | 酸、非金屬的氫化物、氧化物 |
區(qū)分判斷 編輯本段
（1）根據(jù)化合物組成元素的性質(zhì)來判斷
（2）根據(jù)構(gòu)成化合物的離子鍵是以離子鍵還是以共價鍵結(jié)合來判斷
（3）根據(jù)化合物的類型來判斷
（4）根據(jù)化合物的導(dǎo)電性來判斷
（5）根據(jù)化合物的熔沸點來判斷
離子化合物 由陽離子和陰離子組成的化合物。活潑金屬（如鉀、鈣、鈉、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子，活潑非金屬得到電子形成帶負(fù)電荷的陰離子。
陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子和帶負(fù)電的氯離子構(gòu)成的離子化合物。許多堿和鹽都是離子化合物。
在離子化合物里陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，整個化合物呈電中性。多數(shù)離子化合物在固態(tài)（或晶態(tài)）時不能導(dǎo)電，而它的水溶液或熔化狀態(tài)則能導(dǎo)電。離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質(zhì)脆，難于壓縮，難揮發(fā)。
某些堿性氧化物，常見的鹽類常見的堿，都屬于離子化合物。
共價化合物存在于非金屬元素之間，對于由兩種元素形成的化合物。如果存在于同種非金屬元素之間那么是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。
離子化合物都是電解質(zhì)，且在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。在原電池中的作用：形成閉合電路！離子化合物中一定含有至少一個離子鍵，并且可能同時含有共價鍵。
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