分子間氫鍵是分子間有氫鍵的液體，粘度一般較高。

分子間氫鍵

例如甘油、磷酸、多羥基化合物如濃硫酸通常是粘性液體，因為分子間形成了大量氫鍵。分子內(nèi)氫鍵，熔化、沸點常降低。比如分子內(nèi)有氫鍵的鄰硝基苯酚的熔點（45℃）與分子間氫鍵的元熔點相比（96℃）和對位熔點（114℃）都低。 

分子間氫鍵

現(xiàn)在以HF為例說明氫鍵的形成。在HF分子中，由于f的電負性（4.非常大，共享電子對強烈地向F原子一側(cè)傾斜，而H核外只有一個電子由于它的電子云轉(zhuǎn)移到F原子，它幾乎處于質(zhì)子狀態(tài)。這個半徑很小、帶有部分正電荷而沒有內(nèi)電子的氫原子，使得附近另一個HF分子中帶有孤電子對和部分負電荷的F原子有可能充分靠近它，從而產(chǎn)生靜電引力。這種靜電吸引叫做氫鍵。氫鍵只能存在于同種分子之間，不同種類的分子之間也可能形成氫鍵。

分子內(nèi)氫鍵

在一些分子中，比如HNO，、鄰硝基苯酚分子可以形成分子內(nèi)氫鍵。分子內(nèi)氫鍵受環(huán)狀結(jié)構(gòu)限制，x－H…y經(jīng)?？梢?不在一條直線上。

1與高電負性原子A 2形成強極性鍵的氫原子具有較小的半徑、較大電負性、含孤電子對、部分帶負電的原子b(F、O、N)氫鍵的本質(zhì)：強極性鍵(A-H)氫原子上的原子核，電負性很大、具有孤電子對和部分負電荷的原子B之間的靜電引力。3氫鍵的通式

如果氫鍵的情況寫成通式，可以用X－H…Y①表示。其中X和Y代表電負性大原子半徑小的非金屬原子，如FOn。x和y可以是兩個相同的元素或兩個不同的元素。⑷對氫鍵的理解盡管氫鍵非常普遍，對它的研究也在逐漸深入，但人們對氫鍵的定義仍然有兩種不同的理解。第一種把X－H…Y的整個結(jié)構(gòu)叫氫鍵，所以氫鍵的鍵長是指X和Y之間的距離，比如f－H…f的鍵長是255pm。第二種把H…y叫做氫鍵，所以h…f之間的距離是163pm，這是氫鍵的鍵長。在選擇氫鍵長度的數(shù)據(jù)時，我們應(yīng)該注意這種差異。但是對氫鍵能的理解是一樣的，就是把x－H…Y－H分解成HX和HY所需的能量。

氫鍵——鍵強度的牢固程度也可以用鍵能來表示。粗略地說，氫鍵能是指單位物質(zhì)中H的量…Y鍵所需的能量。氫鍵的鍵能一般是42kJ·摩爾以下，鍵能遠小于共價鍵，但更接近分子間力。比如水分子中共價鍵和氫鍵的鍵能不同。

而且氫鍵的形成和破壞所需的活化能也較小，其形成的空間條件也容易出現(xiàn)，所以在物質(zhì)不斷運動的情況下，氫鍵可以不斷地形成和斷裂。

氫鍵通常在物質(zhì)處于液態(tài)時形成，但有時形成后也能繼續(xù)存在于一些結(jié)晶甚至氣態(tài)物質(zhì)中。例如在氣態(tài)、氫鍵存在于液態(tài)和固態(tài)HF中。有很多物質(zhì)可以形成氫鍵，比如水、水合物、氨合物、無機酸和一些有機化合物。氫鍵的存在影響物質(zhì)的某些性質(zhì)。

1）熔點、當沸騰分子間有氫鍵的物質(zhì)熔化或氣化時，除了克服純分子間力外，還需要提高溫度，供給額外的能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質(zhì)的熔點、沸點比系列氫化物的熔點、沸點高。分子內(nèi)氫鍵，熔化、沸點常降低。比如分子內(nèi)有氫鍵的鄰硝基苯酚的熔點（45℃）與分子間氫鍵的元熔點相比（96℃）和對位熔點（114℃）都低。

2）在極性溶劑中的溶解度，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子之間能形成氫鍵，溶質(zhì)的溶解度就會增加。HF和NH3在水中的溶解度比較大，就是這個原因。

3）分子間有氫鍵的液體粘度一般較高。例如甘油、磷酸、多羥基化合物如濃硫酸通常是粘性液體，因為分子間形成了大量氫鍵。

4）如果密度液體的分子之間形成氫鍵，就可能發(fā)生締合作用，如液態(tài)HF正常情況下，除了正常簡單的HF分子外，還有氫鍵連接的復(fù)雜分子(HF)n。nHF(HF)n

其中n可以是234…這種將幾個簡單分子結(jié)合成復(fù)雜分子而不改變原物質(zhì)化學性質(zhì)的現(xiàn)象稱為分子締合。分子締合的結(jié)果會影響液體的密度。

HO分子之間也有關(guān)聯(lián)。

在室溫下的液態(tài)水中，不僅有簡單的HO分子，還有(H2O)2，(H2O)3，…，(H2O)n等結(jié)合分子的存在性。降低溫度有利于水分子的結(jié)合。當溫度降到0℃時，所有的水分子形成一個巨大的聯(lián)合體——冰。